碘化鈉
| 碘化鈉 | |
|---|---|
| |
| |
| 英文名 | Sodium iodide |
| 識別 | |
| CAS號 | 7681-82-5  13517-06-1（二水） 
|
| PubChem | 5238 |
| ChemSpider | 5048 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | FVAUCKIRQBBSSJ-REWHXWOFAL |
| ChEBI | 33167 |
| RTECS | WB6475000 |
| 性質 | |
| 化學式 | NaI |
| 莫耳質量 | 149.89 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色固體 |
| 密度 | 3.67 g/cm³ |
| 熔點 | 660°C |
| 沸點 | 1304°C |
| 溶解性（水） | 184 g/100 ml (25°C) |
| 結構 | |
| 配位幾何 | 八面體 |
| 危險性 | |
歐盟危險性符號 刺激性 Xi | |
| 警示術語 | R：R36, R38, R42, R43, R61 |
| 安全術語 | S：S26, S36, S37, S39 |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
| 閃點 | 不可燃 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化鈉 氯化鈉 溴化鈉 |
| 其他陽離子 | 碘化鋰 碘化鉀 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碘化鈉（實驗式：NaI）是一種離子化合物，室溫下為白色晶體，無臭，味鹹而微苦。易溶於水，其水溶液呈中性。在空氣和水溶液中會逐漸析出碘而變黃或棕。碘化鈉可用作閃爍體材料、治療碘缺乏症的膳食補充劑、離散劑以及作為芬克爾斯坦反應的反應物等。
物理性質[編輯]
碘化鈉是一種白色固體，易溶於水，可溶於丙酮等有機溶劑。
化學性質[編輯]
碘化鈉是一種強還原劑，可以將Fe3+、Cu2+、MnO4-、鹵素等還原，如：
- 2 FeCl3 + 2 NaI → 2 FeCl2 + 2 NaCl + I2
- 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2
- NaI + I2 → NaI3
碘化鈉在水中可以解離出I-，參與沉澱反應：
- Ag+ + I− → AgI↓
- Bi3+ + 3I− → BiI3↓
用途[編輯]
食物添加物[編輯]
碘化鈉及碘化鉀通常被用來治療和預防碘缺乏症，市售食鹽常摻有少許碘化鈉。
有機合成[編輯]
碘化鈉之丙酮溶液也用於芬克爾斯坦反應（將有機氯化合物轉化為有機碘化合物），機理是氯化鈉不溶於丙酮而碘化鈉可溶，從而促使反應進行。
- R-Cl + NaI → R-I + NaCl
核醫學[編輯]
一些放射性碘鹽，包括Na125I及Na131I可做為放射性藥劑，用於治療甲狀腺癌及甲狀腺功能亢進或是造影技術中的放射性示蹤劑，（參見碘的同位素）
摻鉈碘化鈉閃爍探測器[編輯]
碘化鈉結晶中添加鉈，NaI(Tl)，當受到電離輻射時，會放出光子（即閃爍（scintillation）），因此應用於閃爍探測器、傳統的核醫學、地球物理學、核物理學和環境測量等方面。NaI(Tl)是使用最廣泛的閃爍材料。晶體通常附有光電倍增管，並以氣密封裝，因為碘化鈉具潮解性。可藉由不同條件下晶體生長的晶體，來微調部分參數，如輻射硬度、餘輝及透明等。結晶中添加物的比率較高時，可用於高光譜品質的X光探測器。在此應用中，碘化鈉可同時作為單晶體和多晶體使用，最大放射之波長為415 nm。[1]
溶解度[編輯]
碘化鈉在一些有機溶劑中有高溶解度，此與氯化鈉甚至溴化鈉不同。
| Solvent | NaI 溶解度 (g NaI 每kg溶劑於25 °C)[2] |
|---|---|
| H2O | 1842 |
| 液氨 | 1620 |
| 液態二氧化硫 | 150 |
| 甲醇 | 625–830 |
| 甲酸 | 618 |
| 乙腈 | 249 |
| 丙酮 | 504 |
| 甲醯胺 | 570–850 |
| 乙醯胺 | 323 (41.5 °C) |
| 二甲基甲醯胺 | 37–64 |
| 二氯甲烷 | 0.09[3] |
穩定性[編輯]
碘化物（包括碘化鈉）可被大氣中的氧氣 (O2)以可偵測的速度氧化成碘 (I2)。I2及I− 可絡合成黃色的三碘陰離子，與碘化鈉的白色不同。水可加速此氧化過程，碘化物也會以光氧化過程變為I2，因此碘化鈉應儲放於暗處，並保持低溫低濕度。
參考資料[編輯]
- ^ Scintillation Materials and Assemblies (PDF). Saint-Gobain Crystals. 2016 [June 21, 2017]. （原始內容存檔 (PDF)於2017-10-31）.
- ^ Burgess, John. Metal Ions in Solution. Ellis Horwood Series in Chemical Sciences. New York: Ellis Horwood. 1978. ISBN 9780470262931.
- ^ De Namor, Angela F. Danil; Traboulssi, Rafic; Salazar, Franz Fernández; De Acosta, Vilma Dianderas; De Vizcardo, Yboni Fernández; Portugal, Jaime Munoz. Transfer and partition free energies of 1:1 electrolytes in the water–dichloromethane solvent system at 298.15 K. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1. 1989, 85 (9): 2705–2712. doi:10.1039/F19898502705.
外部連結[編輯]
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||