河北省枣强中学2019-2020学年高二下学期第三次月考化学试题(wd无答案).doc-原创力文档

河北省枣强中学2019-2020学年高二下学期第三次月考化学试题(wd无答案).doc 17页

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河北省枣强中学2019-2020学年高二下学期第三次月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C.在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移 D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 (★★★) 2. A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B的单质分子中有三对共用电子;C、D同主族,且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是() A.C、D、E的简单离子半径:D>E>C B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子 C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离 D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构,则分子中存在非极性键 (★★★) 3. 中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是(  ) A.由于氢键的存在,冰能浮在水面上 B.由于氢键的存在,乙醇比甲醚更易溶于水 C.由于氢键的存在,沸点:HF>HCl>HBr>HI D.由于氢键的存在,影响了蛋白质分子独特的结构 (★★★) 4. 电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的,下列各组微粒空间构型不相同的是: A.CO2和NO2 B.CO2和N2O C.SO3和NO3- D.SO42-和ClO4- (★★★) 5. 下列推论正确的 A.的沸点高于,可推测的沸点高于 B.为正四面体结构,可推测出也为正四面体结构 C.晶体是分子晶体,可推测晶体也是分子晶体, D.是碳链为直线型的非极性分子,可推测也是碳链为直线型的非极性分子 (★) 6. 氮化硼是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是 A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.苯和萘 (★★★) 7. 关于化学式为[TiCl(H 2O) 5]Cl 2·H 2O的配合物,下列说法中正确的是(  ) A.配体是Cl-和H2O,配位数是9 B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2 D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀 (★★★) 8. 下列描述中正确的是 A.ClO3—的空间构型为平面三角形 B.SF6的中心原子有6对成键电子对,无孤电子对 C.BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 D.BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形 (★★) 9. 化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂,其结构式如图,A能除去锅炉水中溶解的氧气,下列说法正确的是( ) A.A分子中所有原子都在同一平面内 B.A分子中所含的σ键与π键个数之比为10:1 C.所含C、N均为sp2杂化 D.A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1∶2∶3 (★★★★) 10. 下列说法正确的是() A.键角:BF3>CH4>H2O>NH3 B.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键 C.已知二茂铁(Fe(C5H5)2)熔点是173℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中,C5H5-与Fe2+之间是以离子键相结合 D.在硅酸盐中,SiO44-四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a,其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同 (★★★★) 11. 下列关于物质结构的命题中,错误的项数有 ①CH 3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp 2和sp 3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为 [Ar]4s 24p 2,属于P区 ③非极性分子往往具有高度对称性,如BF 3、PCl 5、H 2O 2、CO 2这样的分子 ④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑤Cu(OH) 2是一种蓝色絮状沉淀,既溶于硝酸、氨水,也能溶于硫酸氢钠溶液中 ⑥熔融态的HgCl 2不导电,HgCl 2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl 2是分子晶体,为非电解质 ⑦氨水中大部分NH 3与H 2O以氢键(用“...”表示)结合成NH 3.H 2O分子,根据氨水的性质可知NH 3.H 2O的结构式可记为: A.4项 B.5项 C.6项 D.7项 (★★★) 12. 在硼酸[B(OH) 3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键 (★★) 13. 今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是(  ) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-) C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③ D.V1L ④与V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<V2 (★★★★) 14. 通过加入适量乙酸钠,设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去,其原理如图所示。下列叙述正确的是 A.b极为正极,发生还原反应 B.一段时间后b极区电解液的pH减小 C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极 D.a极的电极反应式为-e-=Cl-+ (★★) 15. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是( ) A. B. C. D. (★★★★) 16. 下列说法正确的是( N A为阿伏加德罗常数)(  ) A.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 NA B.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 NA C.60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 NA D.124 g P4中含有P—P键的个数为4 NA (★★★★) 17. 近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH 3) n。已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al 2H 6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al 2H 6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是 A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水 D.Al2H6中含有离子键和极性共价键 (★★★) 18. 利用电解法制备Ca(H 2PO 4) 2并得到副产物NaOH和Cl 2。下列说法正确的是 A.C膜可以为质子交换膜 B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+ C.可用铁电极替换阴极的石墨电极 D.每转移2 mol e-,阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L (★★★★) 19. 用如下装置处理含KMnO 4的废液,使Mn元素转化为MnO 2沉淀,从而消除重金属污染,下列说法错误的是 A.MnO4-处理完全后,实验结束时左侧可能会生成沉淀 B.右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为:7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ C.当电路中转移6mole-时,可以产生87gMnO2沉淀 D.为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境 (★★★★) 20. 电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产生的H 2O 2与Fe 2+发生 Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是 A.电源的A极为正极 B.与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH C.Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH D.每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol (★★★★) 21. 用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是() A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为0.0400 mol·L-1 Cl-,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L-1 Br-,反应终点c向b方向移动 (★★★) 22. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是 A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小 (★★★) 23. t℃时,已知PdI 2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是 A.t℃时,PdI2的Ksp=7×10-9mol3/L3 B.图中a点对应的溶液是饱和溶液,b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液 C.向a点的溶液中加入少量NaI固体,溶液由a点沿曲线向c点方向移动 D.要使d点移动到b点可以降低温度 (★★★) 24. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蔗糖水解生成葡萄糖 取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中,滴入稀硫酸加热一段时间,冷却,滴入新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,观察有无砖红色沉淀 B 实验室制备氢氧化铁胶体 向盛有25mL蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴氯化铁饱和溶液,加热煮沸至溶液呈红褐色,停止加热 C 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成,再滴加0.1mol/lKI溶液 D 比较Mg、Al的金属性强弱 用导线连接镁和铝片,插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察气泡 A.A B.B C.C D.D (★★★) 25. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将盐酸滴入NaHCO3溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳强 B 用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH 苯酚钠溶液的pH约为8 Na2CO3溶液的pH约为10 苯酚的酸性强于HCO3- C 分别将己烯与苯加入溴水溶液中 溴水均褪色 两种物质使溴水溶液褪色的原理相同 D 向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液,出现白色沉淀后,继续滴入几滴FeCl3浓溶液,静置 出现红褐色沉淀 同温下,Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3] A.A B.B C.C D.D 二、填空题 (★★★) 26. 以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度: 难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9 在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如: ①为除去氯化铵中的杂质Fe 3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可; ②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe 3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可; ③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe 2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H 2O 2,将Fe 2+氧化成Fe 3+,调节溶液的pH=a,过滤结晶即可。 请回答下列问题: (1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe 3+、Fe 2+都被转化为__________________(填化学式)而除去。 (2)①中加入的试剂应该选择__________为宜,其原因是______________________________。 (3)②中除去Fe 3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。 (4)已知Fe(OH) 3的K sp=1×10 -35;化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10 -5mol/L时,沉淀完全。方案③中a最小值为________________。 (5)下列与方案③相关的叙述中,正确的是___________________________(填字母)。 A.H 2O 2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染 B.将Fe 2+氧化为Fe 3+的主要原因是Fe(OH) 2沉淀比Fe(OH) 3沉淀较难过滤 C.调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D.Cu 2+可以大量存在于pH=a的溶液中 E.在pH>a的溶液中Fe 3+一定不能大量存在 三、实验题 (★★★) 27. 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答: I.用如图所示装置进行第一组实验。 (1)N极发生反应的电极反应式为_________. (2)实验过程中,SO 4 2-______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动; II.用如图所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO 4 2-)在溶液中呈紫红色。 (3)电解过程中,X极区溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”) (4)电解过程中,Y极发生的电极反应为_____________和4OH -- 4e-= 2H 2O + O 2↑ (5)若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少______g (6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K 2FeO 4+3Zn═Fe 2O 3+ZnO+2K 2ZnO 2该电池正极发生的反应的电极反应式为__________ 四、原理综合题 (★★★) 28. 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。 (1)F原子基态的外围核外电子排布式为 _______ 。 (2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是 _______ (用元素符号回答)。 (3)元素B的简单气态氢化物的沸点 ________ (高于,低于)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 __________ 。 (4)由A、B、C形成的离子CAB -与AC 2互为等电子体,则CAB -的结构式为 __________ 。 (5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为 ________ 。 (6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为 ______ 。 五、填空题 (★★★) 29. 光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料,只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。 (1)已知Se在周期表的位置为_____,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____。 (2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。 (3)与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H 3BO 3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH) 4] -而体现一元弱酸的性质,[B(OH) 4] -的结构式为____(标出配位键) (4)已知[Cu(H 2O) 4] 2+具有对称的空间构型,[Cu(H 2O) 4] 2+中的2个H 2O被Cl -取代,能得到2种不同结构的产物,则[Cu(H 2O) 4] 2+的空间构型为_____。请画出该离子中配位键的结合形式__。

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