Propiedades de los elementos del bloque D y configuración electrónica

¿Qué son los elementos del bloque D?

Los elementos del bloque D se conocen más comúnmente como metales de transición. Estos elementos se encuentran entre los números del grupo 3 y el grupo número 12 en la tabla periódica y se extienden cuatro filas hacia abajo. Con diez columnas y cuatro filas de la tabla periódica ubicadas en el bloque d, eso hace un total de 40 elementos en este grupo. Se les llama elementos del bloque d debido a las configuraciones electrónicas que llenan la capa d en el nivel de energía más alto.

Propiedades físicas y químicas de los elementos del bloque D

Los elementos del bloque D comparten muchas propiedades físicas y químicas entre sí debido a la naturaleza en la que se produce la configuración electrónica de estos elementos.

Las propiedades físicas son rasgos generales de un objeto que pueden ser observados por los cinco sentidos (apariencia, olfato, gusto, textura, oído). Es posible recopilar información sobre las propiedades físicas de un elemento sin alterarlo de ninguna manera. Las propiedades químicas, por otro lado, a menudo necesitarán cambiar permanentemente la composición del elemento para poder recopilar información.

Propiedades físicas de los elementos del bloque D

Las propiedades físicas de los elementos del bloque d los diferencian de otros elementos debido a sus configuraciones únicas. Estos elementos poseen propiedades físicas que son únicas, tales como:

• maleabilidad (la capacidad de un metal de ser martillado en láminas planas sin romperse)
• ductilidad (la capacidad de convertirse en alambres delgados)
• Buen conductor del calor (el calor puede viajar a través del material con relativa rapidez).
• Buen conductor de electricidad (la corriente eléctrica tiene la capacidad de fluir dentro del elemento sin mucha resistencia).
• denso (los átomos del elemento están muy juntos)
• alto brillo (la luz se refleja bastante bien en los elementos, haciendo que el elemento parezca brillante)
• Altos puntos de fusión (en comparación con los otros elementos de la mesa, los metales del bloque d se funden a temperaturas muy altas)
• colores brillantes (hay una amplia gama de colores posibles a partir de los elementos del bloque d)

Propiedades químicas de los elementos del bloque D

Las propiedades químicas de los elementos sólo pueden determinarse intentando alterar químicamente la sustancia. Por ejemplo, para comprobar si algo es inflamable o no, sería necesario prender fuego a la sustancia y se alterará permanentemente. Los elementos del bloque d en su conjunto poseen estas propiedades químicas:

• estados de oxidación variables
• Reactividad relativamente baja con otros elementos.
• utilizados como catalizadores en reacciones

Configuración electrónica de elementos del bloque D

Hay cuatro formas de orbitales de electrones que deben completarse en un elemento. Las configuraciones electrónicas deben representarse como una “hoja de ruta” sobre cómo los electrones reemplazarán cualquier elemento en particular. Una configuración electrónica muestra el orden en el que los electrones llenan cada nivel de energía y forma orbital antes de sus electrones de valencia. Los elementos más grandes, como los metales de transición, llenarán el orbital s, el orbital p y, en algunos casos, el orbital f antes de llenar el orbital en forma de d al final. La siguiente tabla muestra algunos de los elementos del bloque d más famosos y las configuraciones electrónicas que los acompañan:

Nombre del elemento	Número atómico	Configuración electronica
Escandio	21	[Ar] 4s2 3d1
Hierro	26	[Ar] 4s2 3d6
Cobre	29	[Ar] 4s2 3d9
Plata	47	[Kr] 5s2 4d9
Oro	79	[Xe] 6s2 4f14 5d9
Mercurio	80	[Xe] 6s2 4f14 5d10

Al investigar la tabla anterior, se puede ver que cada uno de los metales de transición enumerados tiene por fin el bloque d de elementos lleno. Esta es la medida definitiva que confiere a los elementos las propiedades que tienen. Debido a los elementos que han llenado parcialmente los subniveles d, son fácilmente excitables en lo que respecta a la energía. Cuando un elemento tiene un nivel exterior parcialmente lleno, la capacidad del elemento de dejar lo que se conoce como estado fundamental al estado excitado es mucho más posible. El estado fundamental de una configuración electrónica describe la disposición de los electrones de un átomo cuando no se le ha dado ninguna energía adicional. El estado excitado ocurre cuando a un átomo se le ha dado algún tipo de impulso de energía, tradicionalmente en forma de fuego.

Resumen de la lección

Los elementos del bloque D se conocen comúnmente como metales de transición. Estos elementos se pueden encontrar en la tabla periódica que oscila entre los grupos 3 y 12. Estas diez columnas son las columnas más cortas de la tabla periódica y están ubicadas en el centro de la tabla. En total, con diez columnas de elementos y cuatro filas incluidas en esta sección de la tabla, incluye 40 elementos.

Las propiedades físicas de los metales de transición del bloque D incluyen:

• maleabilidad la capacidad de un metal de ser martillado en láminas planas sin romperse
• ductilidad la capacidad de ser estirado en alambres delgados
• Buen conductor del calor. El calor puede viajar a través del material con relativa rapidez.
• Buen conductor de electricidad. La corriente eléctrica tiene la capacidad de fluir dentro del elemento sin mucha resistencia.
• denso los átomos del elemento están muy juntos
• La luz de alto brillo se refleja bastante bien en los elementos, haciendo que el elemento parezca brillante.
• Altos puntos de fusión en comparación con los otros elementos de la mesa, los metales del bloque d se funden a temperaturas muy altas.
• colores brillantes hay una amplia gama de colores posibles a partir de los elementos del bloque d

Las propiedades químicas de estos elementos son un poco más difíciles de determinar debido a la naturaleza investigativa necesaria para especificarlas. Aún así, a través del tiempo, las propiedades se han definido como:

• estados de oxidación variables
• Reactividad relativamente baja con otros elementos.
• utilizados como catalizadores en reacciones

Las configuraciones electrónicas de estos elementos son las responsables de darles el nombre de elementos del “bloque d”. Estos 40 elementos tienen configuraciones electrónicas donde los electrones de mayor energía se encuentran en los orbitales en forma de d. Los elementos del bloque D contienen algunos de los elementos más famosos de la Tierra, como el hierro, el cobre, el oro y la plata.