Henry Moseley: Biografía y teoría atómica

¿Quién era Henry Moseley?

Henry Moseley (23 de noviembre de 1887-10 de agosto de 1915) fue un físico consumado que contribuyó a la teoría atómica, cuya vida y carrera se truncaron trágicamente cuando fue asesinado en la Primera Guerra Mundial. Si hubiera vivido, lo más probable es que hubiera ganado. un premio Nobel por su trabajo que demuestra que la tabla periódica está mejor organizada por número atómico. Isaac Asimov ha sido ampliamente citado diciendo que la muerte de Moseley fue “la muerte más costosa de la guerra” debido a lo que pudo haber logrado.

Biografía de Henry Moseley

Henry Moseley, llamado Harry por familiares y amigos, nació el 23 de noviembre de 1887 en Dorset, Inglaterra. Su padre, Henry Nottidge Moseley, era biólogo y formaba parte de la Expedición Challenger, que sentó las bases para gran parte de la oceanografía moderna. Su madre, Amabel Gwyn Jeffreys Moseley, era hija de un biólogo de moluscos. Moseley pasó gran parte de su infancia expuesto a la ciencia, a menudo explorando el campo con su hermana y haciendo un seguimiento de las plantas y animales que encontraban en un catálogo.

Moseley nunca perdió su entusiasmo por los descubrimientos y pasó a estudiar física en la Universidad de Oxford, obteniendo su licenciatura en 1910. Fue aquí donde desarrolló sus habilidades experimentales antes de continuar sus estudios en el laboratorio de Ernest Rutherford en la Universidad Victoria de Manchester. Ernest Rutherford fue uno de los físicos más importantes de su época, o de cualquier otra época, y podría proporcionar un entorno fértil para un científico prometedor.

En el laboratorio de Rutherford, Moseley comenzó por estudiar la radiactividad. Sin embargo, esto nunca captó su interés y pronto decidió investigar las radiografías. Moseley era un brillante experimentalista, pero sabiamente decidió buscar ayuda cuando se trataba de las complicadas matemáticas involucradas en el estudio de las radiografías. Por este motivo, inició una colaboración con CG Darwin, matemático y nieto de Charles Darwin.

En julio de 1913, una conversación con el físico Niels Bohr dio lugar a la sugerencia de que el número atómico de un elemento puede ser determinada por espectroscopia de rayos x . En la espectroscopia de rayos X, los electrones se disparan a una placa de metal, lo que hace que los átomos de metal emitan rayos X. Luego se registra la longitud de onda y la frecuencia de estos rayos X.

Henry Moseley recopiló los espectros de rayos X de una variedad de elementos y descubrió que la frecuencia de la radiación de rayos X tiene una relación matemática precisa con el número atómico de un elemento. Esta relación ahora se llama Ley de Moseley y permitió a los científicos una forma nueva y más precisa de organizar elementos. Su método fue tan preciso que predijo la existencia de elementos que aún no se habían descubierto. De hecho, los científicos tardaron 30 años en completar todas sus predicciones.

Cuando estalló la Primera Guerra Mundial, Henry Moseley estaba en Australia para una reunión de la Asociación Británica para el Avance de la Ciencia. Cuando se enteró de la noticia de la guerra, decidió acortar su visita y se alistó como voluntario en los Ingenieros Reales del Ejército Británico, en contra del consejo de familiares, amigos y colegas. Luego, el 10 de agosto de 1915, Moseley fue asesinado en Sarajevo por un disparo en la cabeza. Tenía 27 años en ese momento y su carrera solo había durado 40 meses. Durante esos meses había logrado más que la mayoría de los científicos en su vida, y es triste pensar en lo que podría haber descubierto si hubiera vivido más.

Contribución a la teoría atómica

Las primeras versiones de la tabla periódica eran menos exactas en la ubicación de los elementos. A finales del siglo XVIII, Antoine Lavoisier los clasificó por propiedades como gases, metales, no metales o tierras. A medida que los científicos obtuvieron pesos atómicos más precisos y se descubrieron nuevos elementos, la tabla periódica comenzó a parecerse más a la que tenemos hoy. Dimitry Mendeleev , un químico ruso y creador de la ley periódica, organizó los elementos por peso atómico y propiedades en 1869. Su tabla formó la base de la que todavía usan los científicos.

Hoy en día, la tabla periódica es familiar para cualquiera que haya estudiado química. Es una herramienta organizativa de enorme utilidad que coloca elementos en función de sus números atómicos y propiedades. El número atómico nos dice el número de protones en un átomo de cualquier elemento dado. Este número nunca cambia, mientras que el número de neutrones puede variar en el caso de los isótopos y sus electrones en el caso de los iones. Esto hace que el número atómico sea ideal para clasificar elementos.

Si bien la tabla periódica de Mendeleev fue un gran paso adelante, la adición del número atómico por Henry Moseley fue lo que realmente nos trajo la tabla periódica moderna. El peso atómico generalmente sigue el mismo patrón que el número atómico, pero no tiene en cuenta los isótopos, lo que hace que el número atómico sea más confiable y preciso.

Resumen de la lección

Henry Moseley fue un físico inglés que contribuyó a la teoría atómica y vivió de 1887 a 1915. Su trabajo con la espectroscopia de rayos X , en el que se disparan electrones a una placa de metal, haciendo que los átomos de metal emitan rayos X, nos permitió medir con precisión el número atómico , que nos dice el número de protones en un átomo de cualquier elemento dado, de cada elemento. En su investigación, acuñó la Ley de Moseley , que es: la frecuencia de la radiación de rayos X tiene una relación matemática precisa con el número atómico de un elemento.

Su investigación se suma mucho al trabajo realizado por Dmitri Mendeleev , un químico ruso y creador de la ley periódica que organizó la tabla periódica por peso y propiedades, porque también mostró que organizar elementos por número atómico en la tabla periódica es la más precisa y confiable. forma de hacerlo. Esto se debe a que el número atómico de un elemento nos dice el número de protones en su núcleo y ese número nunca cambia, lo que soluciona el problema provocado por los isótopos, que tienen diferentes números de neutrones.