硫化氫
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硫化氫是無機化合物，化學式為H2S。正常是無色、易燃的酸性氣體，也是一種氧族元素的氫化物。硫化氫是急性劇毒物質，具有臭雞蛋味，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。它有毒，有腐蝕性，還可以被燃燒。[9]
Quick Facts 硫化氫, 識別 ...
| 硫化氫 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Hydrogen sulphide | |
| 系統名 Hydrogen sulfide[1] | |
| 別名 | 氫硫酸 |
| 識別 | |
| CAS編號 | 7783-06-4  Y
|
| PubChem | 402 |
| ChemSpider | 391 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYAJ |
| Beilstein | 3535004 |
| Gmelin | 303 |
| 3DMet | B01206 |
| UN編號 | 1053 |
| EINECS | 231-977-3 |
| ChEBI | 16136 |
| RTECS | MX1225000 |
| KEGG | C00283 |
| MeSH | Hydrogen+sulfide |
| 性質 | |
| 化學式 | H2S |
| 摩爾質量 | 34.082 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色氣體 |
| 密度 | 1.363 g/L |
| 熔點 | -82.30 °C (190.85 K) |
| 沸點 | -60.28 °C (212.87 K) |
| 溶解性（水） | 0.25 g/100 mL (40 °C) |
| pKa | 7.0[2][3] |
| 折光度n D |
1.000644 (0 °C)[4] |
| 結構 | |
| 分子構型 | 角形 |
| 偶極矩 | 0.97 D |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | −21 kJ mol−1[5] |
| S⦵298K | 206 J mol−1 K−1[5] |
| 熱容 | 1.003 J K-1 g-1 |
| 危險性 | |
歐盟危險性符號   | |
| 歐盟編號 | 016-001-00-4 |
| H-術語 | H220, H330, H400 |
| P-術語 | P210, P260, P271, P273, P284, P304+340, P310, P320, P377, P381, P391, P403, P403+233, P405 |
| 主要危害 | 劇毒，可燃 |
| NFPA 704 |
 4
4
0
|
| 閃點 | −82.4 °C（−116.3 °F）[6] |
| 自燃溫度 | 232 °C（450 °F） |
| 爆炸極限 | 4.3–46% |
| PEL | C 20 ppm; 50 ppm [10分鐘，最高點] [7] |
| 致死量或濃度： | |
LC50（中位濃度）
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LCLo（最低）
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| 相關物質 | |
| 相關氫化物 | 水、硒化氫、碲化氫、釙化氫，磷化氫 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
Close
硫化氫通常由有機物在無氧氣的原核生物分解的情況下產生，例如在沼澤和下水道中；此過程通常稱為厭氧消化，該過程通過減少硫酸鹽的微生物（英語：Sulfate-reducing microorganisms）完成。H
2S也存在於火山氣體，天然氣和井水的一些來源中。[10]人體會產生少量的H
2S，用於細胞信號傳送。[11]
瑞典化學家卡爾·威廉·舍勒因在1777年發現了硫化氫的化學成分而受到讚譽。