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- 1. QUÍMICA INORGÁNICA La historia detrás de la Tabla Periódica María-Elena Cazar, Ph.D Cuenca, 28 de Marzo de 2022
- 2. 1869 es considerado el año del descubrimiento del Sistema Periódico. 2019 “Año Internacional de la Tabla Periódica”, declarado por la Asamblea General de la ONU y UNESCO #IYPT2019
- 4. Los Elementos El concepto de átomo fue ideado por los filósofos griegos. Demócrito desarrolló esta teoría como tópico de debate. Aristóteles nombró cuatro elementos: fuego, aire, tierra y agua. El concepto de los elementos generó una de las teorías fundamentales de la alquimia: las propiedades de una sustancia dependen de su composición
- 5. Jabir Ibn Hayyan Irán, 721 A.C. • Fue conocido por los europeos como Geber. • Alquimista, farmacéutico, filósofo, astrónomo y médico. • Escritor prolífico y alquimista de la corte del Califa Harun Al Rashid. • Autor de más de 100 libros de alquimia, los cuales fueron traducidos al latín en la Edad Media.
- 6. • Se le atribuye la introducción de metodologías experimentales en la alquimia, y la invención de varios procesos químicos: cristalización, calcinación, sublimación y evaporación; y la destilación usando el alambique. • Jabir sugirió tres categorías por los elementos naturales; - Espíritus: los cuales se evaporan en el calor - Metales: oro, plata, plomo, hierro y cobre - Piedras que pueden pulverizarse Jabir Ibn Hayyan Irán, 721 A.C.
- 7. Abu Bakr Muhammad Ibn Zakariya Al Razi (Rhazes). Teheran, 865 A.C. • Estudió alquimia y filosofía. Se le atribuye el descubrimiento del ácido sulfúrico y el etanol. • Al Razi es reconocido como un médico excepcional, caritativo e inclinado a la enseñanza. • Sus libros de medicina, filosofía y alquimia influenciaron a la civilización europea.
- 8. Johann Joachim Becher (Alemania, 1636) • Uno de los químicos más renombrados en la Alemania del siglo 17. Impulsor de la teoría del flogisto • En su libro Physica subterranea (1669), propuso la existencia de tres nuevos principios o “tierras”. • Se llamó terra pinguis a una sustancia presente en materiales inflamables y liberada durante la combustion. A este principio se lo denominó posteriormente “flogisto”
- 9. El Oxígeno, Joseph Priestley, Carl Scheele y Antoine Lavosier • En 1774, Priestley realizó un experimento en el que enfocó la luz solar sobre óxido de mercurio (II) (HgO) en el interior de un tubo de cristal, que liberó un gas que él llamó «aire desflogisticado» • Carl Wilhelm Scheele aisló oxígeno en 1772, calentando varias sustancias que lo liberaban con facilidad. Scheele llamó al gas “aire de fuego”. Su trabajo fue publicado hasta 1777 • Lavosier reclamó haber descubierto el oxígeno de forma independiente.
- 10. Organización de los Elementos • 1787: Antoine Lavosier desarrolló una lista de los 33 elementos conocidos a la época. • 1817: El químico alemán Johann Döbereiner estableció que los elementos pueden ser ordenados por sus similaridades en grupos de tres, denominados “triadas”. • Ej: Li, Na, K: todos reaccionan vigorosamente con agua. Pero el litio lo hace de forma más suave. El peso atómico del elemento del medio es cercano al promedio del primero y tercer miembros de la triada.
- 11. Organización de los Elementos • Peter Kremers de Colonia sugirió que ciertas elementos podrían pertenecer a dos tríadas colocadas perpendicularmente. • 1857: Jean-Baptiste André Dumas desarrolló ecuaciones matemáticas que expliquen la tendencia de los pesos atómicos entre grupos de elementos similares
- 12. Propiedades Periódicas de los Elementos • Un arreglo de los elementos por su peso atómico fue desarrollado en 1862 por el geólogo francés Alexandre- Emile Béguyer de Chancortois. • De Chancortois posicionó los elementos de acuerdo a su número atómico creciente en una espiral inscrita en la superficie de un cilindro, e inclinada a 45 grados de su base. • Los elementos alineados verticalmente en la superficie del cilindro exhibían propiedades similares.
- 13. Propiedades Periódicas de los Elementos • En 1864, el químico inglés John Newland sugirió que, cuando los elementos eran ordenados por su peso atómico, las propiedades coincidían en una secuencia de ocho. Esta característica fue llamada “Ley de las Octavas” • Este ordenamiento fue presentado a la Sociedad de Química en Londres, en 1866, donde recibió fuertes objeciones por la comunidad científica de la época.
- 15. El amor de una madre “Con su trabajo en una fábrica, ella me educó con sus propias palabras, me instruyó con el ejemplo, me corrigió con amor, y para darme el camino de la ciencia ella abandonó Siberia conmigo, gastando sus últimos recursos y fuerzas. Cuando agonizaba me dijo: cuídate de las ilusiones, trabaja, busca la verdad divina y científica” Dedicatoria de la Tesis Doctoral de Dmitri Mendeleev a su madre
- 16. Zeitschfrit für Chemie, Mendeleev (1869) • Los elementos, al ordenarse de acuerdo a su masa atómica, exhiben una aparente periodicidad de propiedades • Los elementos similares en sus propiedades químicas tienen masas atómicas muy similares (Pt, Ir, Os), o incrementan regularmente (K, Rb, Cs) • El arreglo de los elementos, o grupos de elementos en masas atómicas, corresponde a la llamada Valencia. • Esperamos el descubrimiento de muchos elementos aún desconocidos. Por ejemplo, elementos análogos al aluminio y sílice, cuyos pesos atómicos podrían ser entre 65 y 75
- 18. Defendiendo la Tabla Periódica….. • En 1894, William Ramsay (UCL) descubrió el argón. En los siguientes años, Ramsay anunció la identificación de otros cuatro elementos: helio, neón, kriptón y xenon. (El radón fue descubierto en 1900 por el físico alemán Dorn) • Después de seis años de intensos esfuerzos, los químicos y físicos lograron incorporar exitosamente los gases nobles en la tabla periódica
- 19. El experimento de Moseley • Henry Moseley (1887 – 1915) desarrolló una justificación cuantitativa al concepto empírico de número atómico. La consecuencia fue el ordenamiento de los elementos de la tabla periódica en un orden más lógico. • Moseley descubrió una correlación entre lo que llamó número atómico y la frecuencia de los rayos X que se generaban al bombardear un elemento con electrones de alta energía H. Moseley en el Laboratorio de Rutherford, sosteniendo uno de sus tubos de rayos X
- 20. Lista completa de publicaciones de Henry Moseley (1887 – 1915)
- 22. Entendiendo al átomo • La Tabla Periódica inspiró el trabajo no solo de químicos, sino de los físicos que pugnaban por entender la estructura del átomo Modelo atómico de Thomson Experimento de Rutherford Representación estilizada del modelo atómico de Bohr
- 23. Mujeres que modelaron la Tabla Periódica Marya Salome Sklodowska 1867 - 1934 Ida Noddack 1896 - 1978 Marie Ann Lavoisier 1758 - 1836
- 24. A hombros de gigantes Glenn T. Seaborg UC, Berkeley, Estados Unidos Vladimir Vekser Instituto de Investigaciones Nucleares Dubna, Rusia
- 30. La Tabla Periódica de los Elementos es uno de los más poderosos íconos en ciencia: un documento único que consolida una gran cantidad de conocimiento de la Química.