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Modelo atómico de Schrödinger 1
Modelo atómico de Schrödinger
Densidad de probabilidad de ubicación de un
electrón para los primeros niveles de energía.
El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no
relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para
un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también
átomo hidrogenoide. En este modelo el electrón se contemplaba
originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud
decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno.
En los espectros realizados para otros átomos se observaba que
electrones de un mismo nivel energético tenían energías ligeramente
diferentes. Esto no tenía explicación en el modelo de Bohr, y sugería
que se necesitaba alguna corrección. La propuesta fue que dentro de un
mismo nivel energético existían subniveles. La forma concreta en que
surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando órbitas
elípticas y correcciones relativistas. Así, en 1916, Arnold Sommerfeld
modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también
podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó los efectos relativistas.
Características del modelo
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se
interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda
material. Más tarde Max Born propuso una interpretación probabilística de la función de onda de los electrones. Esa
nueva interpretación es compatible con los electrones concebidos como partículas cuasipuntuales cuya probabilidad
de presencia en una determinada región viene dada por la integral del cuadrado de la función de onda en una región.
Es decir, en la interpretación posterior del modelo, éste era modelo probabilista que permitía hacer predicciones
empíricas, pero en el que ni la posición ni el movimiento del electrón en el átomo variaba de manera determinista.
Adecuación empírica
El modelo atómico de Schrödinger predice adecuadamente las líneas de emisión espectrales, tanto de átomos neutros
como de átomos ionizados. El modelo también predice adecuadamente la modificación de los niveles energéticos
cuando existe un campo magnético o eléctrico (efecto Zeeman y efecto Stark respectivamente). Además, con ciertas
modificaciones semiheurísticas el modelo explica el enlace químico y la estabilidad de las moléculas. Cuando se
necesita una alta precisión en los niveles energéticos puede emplearse un modelo similar al de Schrödinger, pero
donde el electrón es descrito mediante la ecuación relativista de Dirac en lugar de mediante la ecuación de
Schrödinger. El átomo reside en su propio eje.
Sin embargo, el nombre de "modelo atómico" de Schrödinger puede llevar a una confusión ya que no explica la
estructura completa del átomo. El modelo de Schrödinger explica sólo la estructura electrónica del átomo y su
interacción con la estructura electrónica de otros átomos, pero no explica como es el núcleo atómico ni su
estabilidad.
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Modelo atómico de Schrödinger 2
Solución de la ecuación de Schrödinger
Las soluciones estacionarias de la ecuación de Schrödinger en un campo central electrostático, están caracterizadas
por tres números cuánticos (n, l, m) que a su vez están relacionados con lo que en el caso clásico corresponderían a
las tres integrales del movimiento independientes de una partícula en un campo central. Estas soluciones o funciones
de onda normalizadas vienen dadas en coordenadas esféricas por:
donde:
es el radio de Bohr.
son los polinomios generalizados de Laguerre de grado n-l-1.
es el armónico esférico (l, m).
Los autovalores son:
Para el operador momento angular:
Para el operador hamiltoniano:
donde:
α es la constante de estructura fina con Z=1.
Véase también
• Portal:Física. Contenido relacionado con Física.
• Modelo atómico de Thomson
• Modelo atómico de Rutherford
• Modelo atómico de Bohr
• Modelo atómico de Sommerfeld
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http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Funci%C3%B3n_de_onda
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http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Polinomios_de_Laguerre
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http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=F%C3%ADsica
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Fuentes y contribuyentes del artículo 3
Fuentes y contribuyentes del artículo
Modelo atómico de Schrödinger  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=51218591  Contribuyentes: -jem-, Alicecm, Andreasmperu, Angel GN, Anonimato1990, Baiji, Chichinho,
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	Características del modelo 
	Adecuación empírica 
	Solución de la ecuación de SchrödingerVéase también
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